VÝPOČTY Z CHEMICKÝCH ROVNIC

ŘEŠENÍ PŘÍKLADŮ:
  1. Vypočtěte hmotnost oxidu siřičitého, která vznikl spálením 8g síry.
    S + O2 --> SO2
    m = n . M
    m(S)= 1 . 32,1 = 32,1 g
    m(SO2) = 1 . 64,1 = 64,1 g

    z 32,1 g ................................ 64,1 g
    z 8 g ..................................... x g
    x = 16 g
    Vznikne 16 g síry.
  2. Reakcí železa s kyselinou sírovou vzniká vodík a síran železnatý.
    Vypočtěte hmotnost železa, kterou potřebujeme k přípravě 20g vodíku.
    Fe + H2SO4 --> H2 + FeSO4
    m = n . M
    m(Fe)= 1 . 55,8 = 55,8 g
    m(H2) = 1 . 2,02 = 2,02 g

    z 55,8 g ................................ 2,02 g
    z x g ..................................... 20 g
    x = 558 g
    Potřebujeme 558 g železa.
  3. Vypočtěte hmotnost vápníku potřebného k oxidaci na 112g oxidu vápenatého.
    2 Ca + O2 --> 2 CaO
    m = n . M
    m(Ca)= 2 . 40,1 = 80,2 g
    m(CaO) = 2 . 56,1 = 112,2 g

    z 80,2 g ................................ 112,2 g
    z x g ..................................... 112 g
    x = 80 g
    Potřebujeme 80 g vápníku.
  4. Vypočtěte hmotnost uhličitanu vápenatého, který potřebujeme k výrobě 112kg páleného vápna ( oxidu vápenatého).
    CaCO3 --> CaO + CO2
    m = n . M
    m(CaCO3)= 1 . 100,1 = 100,1 g
    m(CaO) = 1 . 56,1 = 56,1 g

    z 100,1 g ................................ 56,1 g
    z x kg ..................................... 112 kg
    x = 200,2 g
    Potřebujeme 200,2 g uhličitanu vápenetáho.
  5. Vypočtěte hmotnost hliníku a hmotnost kyslíku potřebnou k přípravě 51g oxidu hlinitého.
    4 Al + 3 O2 --> 2 Al2O3
    K přípravě potřebujeme 27 g hliníku a 24 g kyslíku.
  6. Vypočtěte hmotnost oxidu fosforečného, který vznikl spálením 31g fosforu.
    P + O2 --> P2O5 ( !!! rovnici uprav ! )
    upravená rovnice: 4 P + 5 O2 --> 2 P2O5
    odpověď: Vznikne 71 g oxidu foforečného.
  7. Vypočtěte hmotnost bromu, který se vyloučí z 206g bromidu sodného s přebytkem chlorové vody.
    NaBr + Cl2 --> Br2 + NaCl ( !!! rovnici uprav ! )
  8. Vypočtěte hmotnost chloridu hlinitého, který vznikl reakcí 105g chloru s práškovým hliníkem.
    Al + Cl2 --> AlCl3 ( !!! rovnici uprav ! )
    upravená rovnice: 2 Al + 3 Cl2 --> 2 AlCl3
    odpověď: Vznikne 132 g chloridu hlinitého.
  9. Tepelným rozkladem oxidu rtuťnatého vzniká rtuť a kyslík.
    Vypočtěte hmotnost rtuti a kyslíku, který vznikne rozkladem 108,5g oxidu rtuťnatého.
    rovnice: 2 HgO --> 2 Hg + O2
    odpověď: Vznikne 100,5 g rtuti a 8 g kyslíku.
  10. Koupili jsme 50 kg páleného vápna. Kolik kg hašeného vápna připravíme z tohoto množství páleného vápna ?
    rovnice: CaO + H2O --> Ca(OH)2
    odověď: Připravíme 66 kg hašeného vápna.
ZPĚT
OBSAH
Látkové množství Molární hmotnost Výpočty z chemických rovnic Látková koncentrace
Úlohy z chemických olympiád