MOLÁRNÍ HMOTNOST ( M )

ÚKOLY - ŘEŠENÍ
  1. Vypočítej molární hmotnost :
    • dusíku N2
      M(N2)= 2 . 14 g/mol = 28 g/mol
    • oxidu siřičitého SO2
      M(SO2)= 32,1 g/mol + 2 . 16 g/mol = 64,1 g/mol
    • ozónu O3
      M(O3)= 3 . 16 g/mol = 48 g/mol
    • amoniaku NH3
      M(NH3)= 14 g/mol + 3 . 1,01 g/mol = 28 g/mol
  2. Určete prvek, jehož látkové množství je 0,25 mol a hmotnost je 8g.
    M = m : n
    M = 8 : 0,25
    M = 64 g/mol
    SÍRA
  3. V jakém poměru látkových množství reaguje kyslík :
    • se sírou při vzniku oxidu siřičitého
      O2 + S ----> SO2
      1 mol O2 reaguje s 1 mol S
      poměr 1 : 1
    • s mědí při vzniku oxidu měďnatého
      O2 +2 Cu ----> 2 CuO
      1 mol O2 reaguje s 2 mol Cu
      poměr 1 : 2
  4. Napiš vzorec a určí molární hmotnost látek :
    • kyseliny sírové
      M(H2SO4) = 2. 1,01 + 32,1 + 4 . 16 = 98,12 g/mol
    • kyseliny dusičné
      M(HNO3) = 1,01 + 14 + 3 . 16 = 63,01 g/mol
    • sulfidu hlinitého
      M(Al2S3) = 2. 27 + 3 . 32,1 = 150,3 g/mol
    • chloridu měďnatého
      M(CuCl2) = 63,5 + 2 . 35,5 =134,5 g/mol
    • hydroxidu železitého
      M(Fe(OH)3) = 55,8 + 3 . (1,01 +16) = 106,83 g/mol
  5. Vypočítej:
    • hmotnost 1 molu síry
      m = n . M
      m = 1 . 32,1
      m = 32,1 g
    • hmotnost 2 molů oxidu siřičitého
      m = n . M
      M(SO2) = 32,1 + 2 . 16 =64,1 g/mol
      m = 2 . 64,1
      m = 128,2 g
    • hmotnost 3 molů vody
      m = n . M
      M(H2O) = 2 . 1,01 + 16 = 18,02 g/mol
      m = 3 . 18,02
      m = 54,06 g

      ZPĚT
OBSAH
Látkové množství Molární hmotnost Výpočty z chemických rovnic Látková koncentrace
Laboratorní práce Úlohy z chemických olympiád